Научный журнал
Международный журнал экспериментального образования

ISSN 2618–7159
ИФ РИНЦ = 0,440

ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗИ В ТИОЭФИРАХ

Виноградова М.Г. 1 Папулов Ю.Г. 1 Ковалёва Е.Н. 1 Глушонок Д.А. 1
1 Тверской государственный университет
1. Папулов Ю.Г., Виноградова М.Г. Расчетные методы в атом-атомном представлении.- Тверь: ТвГУ, 2002.- 232 c.
2. М.Г. Виноградова, Ю.Г. Папулов, Г.С. Куликов. М.Б. Султанов. Энергии разрыва связей в аминах и алкенах. .// Вестник Тверского государственного университета. Серия «Химия», 2013. Выпуск 15. №14. С. 181-184.
3. Папулова Д.Р., Виноградова М.Г., Стороженко М.В. Энергии разрыва связей в спиртах.//Вестник Тверск. гос. ун-та.Сер.«Химия». 2012. № 13. С.99-103
4. Виноградова М.Г., Жерихова А.М., Серёгин Э.А. Энергии разрыва связи в диенах // Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований. 2014. №3(часть 2).С. 84-85.
5. Yu-Ran Luo. Handbook of bond dissociation energies in organic com-pounds. Florida: CRC Press. 2003. 380 р.

Экспериментальные сведения по энергиям разрыва связей в различных классах органических и других соединений скудны и иногда разноречивы. Поэтому развитие расчетных методов их определения и предсказания является актуальной задачей современной химии [1-4].

Анализ экспериментальных данных по энергиям разрыва связей в тиоэфирах позволил выявить определенные закономерности.

1. Энергии разрыва связей D298 в тиоэфирах колеблются в некоторых пределах с увеличением длины цепи молекулы.

Cр. (в кДж/моль[5]):

CH3S–CH3 CH3S–C2H5 CH3S–C3H7

D298 307,9±3,3 302,9±4,2 306,7±6,3

CH3– CH2SCH3 C2H5– CH2SCH3

D298 43,1±8,4 338,1±8,4

2. Энергия разрыва связей D298 в тиоэфирах уменьшается при разветвлении радикала

Cр. (в кДж/моль[5]):

CH3S – CH2CH2CH3 CH3S – CH(CH3)2

D298 305,0±6,3 302,9±6,3

CH3CH2S – CH2CH2CH2CH3 CH3CH2S – C(CH3)3

D298 305,4±6,3 297,5±6,3

3. Энергии разрыва связей D298 в выбранных соединениях уменьшаются при появлении цикла в цепи молекулы.

Cр. (в кДж/моль[5]):

CH3S–C5H11 CH3S–циклоC5H9

D298 300,8±6,3 295,4±6,3

4. В тиоэфирах энергии разрыва связей увеличиваются при появлении атомов галогенов в цепи молекулы.

Cр. (в кДж/моль[5]):

CH3S–CH3 CH3S– CH2

D298 307,9±3,3 327,6±9,2

Численные расчеты там, где можно сделать сопоставления согласуются с экспериментом. Например, в табл.1 представлены результаты расчёта D298 в соединениях вида СH3-lХl – SСH3.

Таблица 1

Расчёт энергий разрыва связей С-S (кДж/моль) в молекулах вида СH3-lХl – SСH3 в квадратичном приближении

Молекула

D298 (к Дж/моль)

Опыт [5]

Расчёт

1. СH3 – SСH3

307,9± 3,3

307,2

2. СH3СH2– SСH3

302,9±4,2

304,9

3. (СH3)2HС – SСH3

302,9±6,3

300,9

4. (СH3)3С – SСH3

294,6±6,3

295,3

vin1.tif

1,4

emax

± 2,0

Где emax и vin1.tif - максимальное отклонение и средняя абсолютная ошибка расчета.


Библиографическая ссылка

Виноградова М.Г., Папулов Ю.Г., Ковалёва Е.Н., Глушонок Д.А. ЭНЕРГИИ РАЗРЫВА СВЯЗИ В ТИОЭФИРАХ // Международный журнал экспериментального образования. – 2014. – № 5-2. – С. 51-52;
URL: http://expeducation.ru/ru/article/view?id=5697 (дата обращения: 09.07.2020).

Предлагаем вашему вниманию журналы, издающиеся в издательстве «Академия Естествознания»
(Высокий импакт-фактор РИНЦ, тематика журналов охватывает все научные направления)

«Фундаментальные исследования» список ВАК ИФ РИНЦ = 1.074